arium, element 56 van de periodiek systeem.
Bariumhydroxide, bariumchloride, bariumsulfaat ... zijn veel voorkomende reagentia in schoolboeken op de middelbare school. In 1602 ontdekten westerse alchemisten de Bologna -steen (ook wel 'Sunstone' genoemd) die licht kan uitzenden. Dit soort erts heeft kleine luminescente kristallen, die continu licht uitstralen nadat ze zijn blootgesteld aan zonlicht. Deze kenmerken fascineerden tovenaars en alchemisten. In 1612 publiceerde wetenschapper Julio Cesare Lagara het boek "De fenomenis in Orbe Lunae", dat de reden voor de luminescentie van Bologna -steen registreerde zoals afgeleid van de hoofdcomponent, Barite (Baso4). In 2012 onthulden rapporten echter dat de werkelijke reden voor de luminescentie van Bologna Stone afkomstig was van bariumsulfide gedoteerd met monovalente en tweewaardig koperionen. In 1774 ontdekte de Zweedse chemicus Scheler bariumoxide en noemde het "Baryta" (zware aarde), maar het metalen barium werd nooit verkregen. Het was pas in 1808 dat de Britse chemicus David een metaal met een lage zuiverheid van bariet kreeg door elektrolyse, dat barium was. Het werd later vernoemd naar het Griekse woordbarys (zwaar) en het elementaire symbool BA. De Chinese naam "BA" komt uit het Kangxi -woordenboek, wat betekent dat er niet -geslelde koperen ijzererts is.
Bariummetaalis zeer actief en reageert gemakkelijk met lucht en water. Het kan worden gebruikt om sporengassen in vacuümbuizen en beeldbuizen te verwijderen, en om legeringen, vuurwerk en kernreactoren te maken. In 1938 ontdekten wetenschappers barium toen ze de producten bestudeerden na het bombarderen van uranium met langzame neutronen, en speculeerden dat barium een van de producten van uranium nucleaire splijting zou moeten zijn. Ondanks talloze ontdekkingen over metalen barium, gebruiken mensen nog steeds vaker bariumverbindingen.
De vroegste gebruikte samenstelling was bariet - bariumsulfaat. We kunnen het vinden in veel verschillende materialen, zoals witte pigmenten in fotopapier, verf, kunststoffen, auto -coatings, beton, stralingsbestendig cement, medische behandeling, enz. Vooral in medisch veld is bariumsulfaat de "bariummaaltijd" die we eten tijdens maagroscopie. Bariummaaltijd “- een wit poeder dat geurloos en smakeloos is, onoplosbaar in water en olie, en niet zal worden geabsorbeerd door het gastro-intestinale slijmvlies, noch zal het worden beïnvloed door maagzuur en andere lichamelijke vloeistoffen. Vanwege de grote atoombariumcoëfficiënt kan het een foto-elektrisch effect genereren met röntgenfoto's, stralen karakteristieke röntgenfoto's en mist op de film vormen na het passeren van menselijke weefsels. Het kan worden gebruikt om het weergavecontrast te verbeteren, zodat organen of weefsels met en zonder contrastmiddel ander zwart -wit contrast op de film kunnen vertonen, om het inspectie -effect te bereiken, en echt de pathologische veranderingen in menselijk orgaan te tonen. Barium is geen essentieel element voor mensen, en onoplosbaar bariumsulfaat wordt gebruikt in bariummeel, dus het zal geen significante impact hebben op het menselijk lichaam.
Maar een ander veel voorkomend bariummineraal, bariumcarbonaat, is anders. Alleen al zijn naam kan men zijn schade vertellen. Het belangrijkste verschil tussen het en bariumsulfaat is dat het oplosbaar is in water en zuur, waardoor meer bariumionen produceren, wat leidt tot hypokaliëmie. Acute bariumzoutvergiftiging is relatief zeldzaam, vaak veroorzaakt door de toevallige inname van oplosbare bariumzouten. De symptomen zijn vergelijkbaar met acute gastro -enteritis, dus het wordt aanbevolen om naar het ziekenhuis te gaan voor maagstroom of natriumsulfaat of natriumthiosulfaat te nemen voor ontgifting. Sommige planten hebben de functie van het absorberen en verzamelen van barium, zoals groene algen, waarvoor barium goed moet groeien; Brazilië -noten bevatten ook 1% barium, dus het is belangrijk om ze met mate te consumeren. Toch speelt Witherite nog steeds een belangrijke rol bij de chemische productie. Het is een onderdeel van glazuur. In combinatie met andere oxiden kan het ook een unieke kleur vertonen, die wordt gebruikt als een hulpmateriaal in keramische coatings en optisch glas.
Het chemische endotherme reactie -experiment wordt meestal gedaan met bariumhydroxide: na het mengen van het vaste bariumhydroxide met ammoniumzout kan een sterke endotherme reactie optreden. Als een paar druppels water op de bodem van de container worden gevallen, is het door het water gevormde ijs te zien en kunnen zelfs de glazen stukken worden ingevroren en aan de bodem van de container worden geplakt. Bariumhydroxide heeft een sterke alkaliteit en wordt gebruikt als katalysator voor het synthetiseren van fenolharsen. Het kan sulfaationen scheiden en neerslaan en bariumzouten produceren. In termen van analyse vereisen de bepaling van kooldioxidegehalte in de lucht en de kwantitatieve analyse van chlorofyl het gebruik van bariumhydroxide. Bij de productie van bariumzouten hebben mensen een zeer interessante toepassing uitgevonden: het herstel van muurschilderingen na een overstroming in Florence in 1966 werd voltooid door het te reageren met gips (calciumsulfaat) om bariumsulfaat te produceren.
Andere barium bevattende verbindingen vertonen ook opmerkelijke eigenschappen, zoals de fotorefractieve eigenschappen van bariumtitanaat; De supergeleiding op hoge temperatuur van YBA2Cu3O7, evenals de onmisbare groene kleur van bariumzouten in vuurwerk, zijn allemaal hoogtepunten van bariumelementen geworden.
Posttijd: 26-2023 mei